1、物理性质
状态：气体中
色彩：无色
气味：有刺激性气味
毒性：具有毒性
沸点：-10°C
密度：大于空气
溶解性：易溶于水，常温和常压时1体积水约可溶40体积SO2
2、化学性质
1）SO2和H2O反应
实验现象：试管内水面升高，溶液PH在7以下
实验结论：SO2易溶于水后生成的溶液呈显酸。
反应方程式等：
可逆反应：同等条件下，可以是正反应，也可以是逆反应
可逆反应的特征：正反应与逆反应都不完全，反应物与生成物同时存在。
（2）和氢氧化钠溶液进行反应，
实验室是为了吸附二氧化硫和防止污染环境。
（3）和氧化钙发生化学反应
上述3个反应表明二氧化硫对酸性氧化物有通性：遇水成酸、遇碱性氧化物成盐、遇碱成盐、遇水（定义酸性氧化物）
（4）漂白性：和一些有色物质（如品红）形成不稳定无色物质，经加热或长时间放置能恢复原色。用漂泊性可测试二氧化硫的含量。
（5）还原性强
SO2在KMnO4溶液、氯水或者溴水中都会褪色，SO2可以用这种方法进行测试。
（6）具有弱氧化性
因此二氧化硫化学性质包括四个方面：酸性氧化物通性、漂泊性、还原性、弱氧化性。
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